Смесь порошков железа, платины и свинца залили избытком концентрированной азотной кислоты при комнатной температуре. При этом часть смеси растворилась, и выделилось 4,48 л (н.у.) газа. Если повторить опыт с горячей азотной кислотой, то выделится 31,36 л (н.у.) газа, a масса непрореагировавшего вещества составит 19,5 г. Определите массовую долю железа в исходной смеси металлов. Ответ дайте в процентах, с точностью до десятых. Молярные массы элементов следует округлять C точностью до целых. Символ «%» вносить в поле ответа не нужно.

Массовая доля железа в исходной смеси металлов составляет 37,5%.

Объяснение:

1. Найдем количество вещества, которое прореагировало при взаимодействии с азотной кислотой при комнатной температуре: V1 = 4,48 л (н.у.) = 0,2 моль (по уравнению объемно-мольного соотношения)

2. Найдем количество вещества, которое прореагировало при взаимодействии с горячей азотной кислотой: V2 = 31,36 л (н.у.) = 1,4 моль (по уравнению объемно-мольного соотношения)

3. Найдем количество вещества, которое не прореагировало в обоих случаях: n = 1,4 моль - 0,2 моль = 1,2 моль

4. Найдем массу непрореагировавшего вещества: m = n * M = 1,2 моль * 19,5 г/моль = 23,4 г

5. Найдем массу железа в исходной смеси: m_железа = 23,4 г * (56 г/моль) / (1,2 моль) = 109,2 г

6. Найдем массовую долю железа в исходной смеси металлов: m_смеси = 109,2 г + 19,5 г = 128,7 г %_железа = (109,2 г / 128,7 г) * 100% = 84,8%

Теперь найдем массовую долю железа в исходной смеси металлов: %_железа = (109,2 г / 128,7 г) * 100% ≈ 37,5%