Смесь массой 96 г, состоящая из сульфида меди(1) и оксида меди(1), в которой мольное соотношение атомов кислорода к атомам меди составляет 6 : 11, обработали 36,5%-ным раствором соляной кислоты, после чего мольное соотношение атомов составило 4 : 9 соответственно. Найдите массу использованного раствора соляной кислоты (в г) (А) и массовую долю (в %) сульфида меди(II) в конечной смеси (B).

Пусть масса сульфида меди(II) в исходной смеси равна x г, тогда масса оксида меди(II) равна (96 - x) г.

Дано, что мольное соотношение атомов кислорода к атомам меди в исходной смеси составляет 6 : 11. Тогда можем записать уравнение:

6 * (x / 32) + 11 * (96 - x) / 80 = 96

Решив это уравнение, найдем x = 32 г - масса сульфида меди(II) и 64 г - масса оксида меди(II).

После обработки раствором соляной кислоты мольное соотношение атомов стало 4 : 9. Тогда можем записать уравнение:

4 * (32 / 32) + 9 * (64 / 80) = 96

Решив это уравнение, найдем, что после обработки раствором соляной кислоты масса сульфида меди(II) составляет 16 г, а масса оксида меди(II) - 48 г.

Теперь найдем массу использованного раствора соляной кислоты. Поскольку концентрация раствора 36,5%, то массовая доля соляной кислоты в 1 мл раствора равна 0,365 г. Пусть масса использованного раствора соляной кислоты равна у г.

Тогда у = (16 / 36,5) * 100 = 43,8 г

Ответ: A. Масса использованного раствора соляной кислоты составляет 43,8 г. B. Массовая доля сульфида меди(II) в конечной смеси составляет 16 / 96 * 100% = 16,7%