Смесь массой 39,2 г, состоящая из меди и оксида меди(II), в которой мольное соотношение атомов кислорода к атомам меди составляет 5 : 11, обработали 36,5%-ным раствором соляной кислоты, после чего мольное соотношение атомов составило 1 : 3 соответственно. Найдите массу использованного раствора соляной кислоты (в г) (A) и массовую долю (в %) металлической меди в конечной смеси (В).

Для решения данной задачи нужно составить уравнения реакций.

1. Пусть масса меди в исходной смеси равна x г, тогда масса оксида меди(II) равна 39,2 - x г. Так как мольное соотношение атомов кислорода к атомам меди составляет 5 : 11, то можно составить уравнение: (39,2 - x)/(64 + 16) = 5/11

Решив это уравнение, получим x = 15,2 г (масса меди) и 24 г (масса оксида меди(II)).

2. После обработки раствором соляной кислоты мольное соотношение атомов стало 1 : 3, что говорит о том, что оксид меди(II) превратился в медь и хлорид меди(II). Составим уравнение реакции: CuO + 2HCl -> CuCl2 + H2O

Теперь составим уравнение по массе: m(CuO) / M(CuO) = m(HCl) / M(HCl) 24 / (63,5 + 16) = m(HCl) / 36,5

Решив это уравнение, найдем массу использованного раствора соляной кислоты: m(HCl) = 24 * 36,5 / (63,5 + 16) = 14,03 г (масса раствора соляной кислоты).

3. Наконец, найдем массовую долю металлической меди в конечной смеси: m(Cu) = 15,2 + 2 * 63,5 = 142,2 г m(Cu) / (m(Cu) + m(CuCl2)) * 100% = 15,2 / (15,2 + 142,2) * 100% ≈ 9,67%

Итак, масса использованного раствора соляной кислоты составляет 14,03 г (A), а массовая доля металлической меди в конечной смеси равна приблизительно 9,67% (B).