Смесь массой 167,2 г, состоящая из сульфида меди(I) и гидроксида меди(II), в которой мольное соотношение атомов кислорода к атомам меди составляет 2 : 5, обработали 36,5%-ным раствором соляной кислоты, после чего мольное соотношение атомов составило 2 : 41 соответственно. Найдите массу использованного раствора соляной кислоты (в г) (A) и массовую долю (в %) сульфида меди(I) в конечной смеси (В).

Для решения этой задачи нужно составить уравнения реакций, которые происходят при обработке смеси соляной кислотой.

1. Пусть x - масса использованного раствора соляной кислоты.

Тогда количество моль соляной кислоты, использованной в реакции, равно: n(HCl) = x * 0.365 / 36.5 = x / 100 моль

2. Реакции, происходящие при обработке смеси соляной кислотой:

Cu2S + 4HCl = 2CuCl2 + H2S Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O

3. После реакции получаем количество моль каждого вещества:

n(CuCl2) = n(HCl) * 2 = 2x / 100 моль n(H2S) = n(Cu2S) = x / 100 моль n(H2O) = n(Cu(OH)2) = x / 100 моль

4. Теперь составим уравнения для мольных соотношений атомов кислорода и меди:

Для исходной смеси: 2 * n(O) / n(Cu) = 2 / 5 n(O) / n(Cu) = 1 / 5

Для конечной смеси: 2 * n(O) / n(Cu) = 2 / 41 n(O) / n(Cu) = 1 / 41

5. Решая систему уравнений, найдем количество моль кислорода и меди в исходной смеси:

n(O) = 1/6 * x / 100 моль n(Cu) = 5/6 * x / 100 моль

6. Теперь найдем массу сульфида меди(I) и гидроксида меди(II) в исходной смеси:

m(Cu2S) = 159.16 * n(Cu) = 159.16 * 5/6 * x / 100 г m(Cu(OH)2) = 97.56 * n(Cu) = 97.56 * 5/6 * x / 100 г

7. Найдем массу сульфида меди(I) в конечной смеси:

m(Cu2S) = 159.16 * n(Cu2S) = 159.16 * x / 100 г

8. Найдем массовую долю сульфида меди(I) в конечной смеси:

В = m(Cu2S) / (m(Cu2S) + m(Cu(OH)2)) * 100%

Подставляем известные значения и решаем уравнения, чтобы найти массу использованного раствора соляной кислоты и массовую долю сульфида меди(I) в конечной смеси.