Смесь FeO и Fe2O3 массой 200 г растворили в концентрированной азотной кислоте. При этом осуществились следующие химические реакции: В ходе этого процесса выделилось 17.92л бурого газа при н.у. Определите массовую долю Fe2O3 в исходной смеси. Ответ выразите в процентах, округлите до десятых.

1. Найдем количество вещества FeO и Fe2O3 в исходной смеси:

FeO: Fe = 55.85 г/моль, O = 16 г/моль Fe2O3: Fe = 55.85 г/моль, O = 16 г/моль * 3 = 48 г/моль

Пусть массовая доля Fe2O3 в исходной смеси равна x, тогда массовая доля FeO будет (1-x).

Масса FeO = (1-x) * 200 г Масса Fe2O3 = x * 200 г

Количество вещества FeO = (1-x) * 200 г / 71.85 г/моль Количество вещества Fe2O3 = x * 200 г / 159.85 г/моль

2. Найдем количество вещества N2O, выделившегося при реакции:

N2O: N = 14 г/моль, O = 16 г/моль Количество вещества N2O = 17.92 л * 1/22.4 моль/л = 0.8 моль

3. Составим уравнение реакции:

FeO + 2HNO3 = Fe(NO3)2 + H2O + N2O Fe2O3 + 6HNO3 = 2Fe(NO3)3 + 3H2O + N2O

4. Составим уравнение для количества вещества N2O:

(1-x) * 200 г / 71.85 г/моль * 1 = 0.8 моль x = 0.8 * 71.85 / 200 = 0.287

5. Массовая доля Fe2O3 в исходной смеси:

x * 100% = 0.287 * 100% = 28.7%

Ответ: массовая доля Fe2O3 в исходной смеси составляет 28.7%.