Вопрос пользователя:
Ответ нейросети:
Для решения данной задачи нужно определить количество газа, выделившегося в результате реакции, и затем по этому количеству рассчитать массовую долю Fe2O3 в исходной смеси.
Уравнение реакции: FeO + 6HNO3 -> Fe(NO3)3 + 3H2O + N2↑ Fe2O3 + 6HNO3 -> 2Fe(NO3)3 + 3H2O + N2↑
Из уравнений видно, что на 1 моль FeO выделяется 1 моль N2, а на 1 моль Fe2O3 выделяется 0.5 моль N2.
Таким образом, 17.92 л бурого газа при н.у. соответствуют 0.8 моль N2.
Теперь рассчитаем количество молей Fe2O3 и FeO в исходной смеси: Пусть x - массовая доля Fe2O3 в исходной смеси, тогда (1-x) - массовая доля FeO. Молярная масса Fe2O3 = 159.69 г/моль, FeO = 71.85 г/моль.
Масса Fe2O3 в смеси = x*200 г, масса FeO в смеси = (1-x)*200 г.
Тогда количество молей N2, выделившегося при реакции: 0.5x200/159.69 + 1*(1-x)*200/71.85 = 0.8 0.00313x + 2.78 - 2.78x = 0.8 0.00313x = 1.98 x = 0.631
Итак, массовая доля Fe2O3 в исходной смеси составляет 63.1%.
Обратите внимание: ответы, предоставляемые искусственным интеллектом, могут не всегда быть точными. Не рассчитывайте на них в критически важных областях, таких как медицина, юриспруденция, финансы или в вопросах, связанных с безопасностью. Для важных решений всегда обращайтесь к квалифицированным специалистам. Администрация сайта не несет ответственности за контент, сгенерированный автоматически.