Смесь FeO и Fe203 массой 200 г растворили в концентрированной азотной кислоте. При этом осуществились следующие химические реакции: Fe0 + 4HNO3 -> Fe(NO3)3 + NO2 † + 2H. Fe203 + GHNO3 -+ 2Fe(NO3)3 + 3H20 В ходе этого процесса выделилось 17.92 л бурого газа при н.у. Определите массовую долю Fe20з в исходной смеси. Ответ выразите в процентах, округлите до десятых.

1. Рассчитаем количество вещества FeO и Fe2O3, участвующих в реакциях: FeO: m(FeO) = 200 г M(FeO) = 72.85 г/моль n(FeO) = m(FeO) / M(FeO) = 200 г / 72.85 г/моль ≈ 2.74 моль

Fe2O3: m(Fe2O3) = 200 г M(Fe2O3) = 159.69 г/моль n(Fe2O3) = m(Fe2O3) / M(Fe2O3) = 200 г / 159.69 г/моль ≈ 1.25 моль

2. Найдем количество выделившегося газа (NO2) в условиях н.у.: V(NO2) = 17.92 л n(NO2) = V(NO2) / Vm = 17.92 л / 22.4 л/моль = 0.8 моль

3. Сравним количество NO2, выделившегося при реакции с FeO и Fe2O3: 1 моль FeO -> 1 моль NO2 2.74 моль FeO -> 2.74 моль NO2

1 моль Fe2O3 -> 2 моль NO2 1.25 моль Fe2O3 -> 2.5 моль NO2

Так как выделилось 0.8 моль NO2, то FeO ушло в реакцию полностью, а Fe2O3 не полностью.

4. Рассчитаем массу Fe2O3, ушедшую в реакцию: m(Fe2O3) = n(Fe2O3) * M(Fe2O3) = 1.25 моль * 159.69 г/моль ≈ 199.6 г

5. Найдем массовую долю Fe2O3 в исходной смеси: m(Fe2O3) в смеси = 199.6 г m(исходная смесь) = 200 г

Массовая доля Fe2O3 = (m(Fe2O3) / m(исходная смесь)) * 100% = (199.6 г / 200 г) * 100% ≈ 99.8%

Ответ: Массовая доля Fe2O3 в исходной смеси составляет около 99.8%.