Растворённые в воде вещества снижают температуру её замерзания на величину ΔT Δ T , определяемую уравнением: ΔT=i⋅K⋅cm Δ T = i ⋅ K ⋅ c 𝑚 , где i i — — количество ионов, образующихся при диссоциации молекулы вещества (например, 2 2 для NaCl NaCl ), K K — — криоскопическая константа, равная 1.86 1.86 К ⋅ ⋅ кг⋅ ⋅ моль−1 − 1 , а cm c 𝑚 — — моляльная концентрация растворённого вещества, выраженная в моль вещества на 1 1 кг растворителя. Определите температуру замерзания водного раствора Ca(NO3)2 Ca ( NO 3 ) 2 , содержащего 5 5 г соли в 110 110 г раствора. Ответ выразите в градусах Цельсия, округлите до десятых.

Для начала найдем массу раствора, которая равна сумме массы соли и массы растворителя: 110 г + 5 г = 115 г

Затем найдем моляльную концентрацию раствора: c = n / m где n - количество вещества в молях, m - масса раствора в кг n = m / M где M - молярная масса Ca(NO3)2 = 40.08 + 214.01 + 616.00 = 164.09 г/моль

n = 5 г / 164.09 г/моль = 0.0304 моль c = 0.0304 моль / 0.115 кг = 0.265 моль/кг

Теперь можем найти изменение температуры замерзания: ΔT = i * K * c ΔT = 3 * 1.86 К⋅кг⋅моль^(-1) * 0.265 моль/кг = 1.56 К

Температура замерзания водного раствора Ca(NO3)2 будет равна: T = -1.56 °C

Ответ: -1.6 °C.