Растворенные в воде вещества снижают температуру ее замерзания на величину ΔT=i•K•cm, где i- количество ионов, образующих при диссоциации молекулы вещества(например, 2 для NaCl) K- криоскопическая константа, равная 1,86K•кг•моль-1, а cm- моляльная концентрация растворенного вещества, выраженная в моль вещества на 1кг растворителя. Определите температуру замерзания водного раствора Ca(NO3)2, содержащего 10г соли в 260г раствора. Ответ дайте в градусах Цельсия, округлите до сотых

Для начала найдем количество молей Ca(NO3)2 в растворе:

Молярная масса Ca(NO3)2 = 40,08 (Ca) + 2 * 14,01 (N) + 6 * 16,00 (O) = 164,09 г/моль

Масса Ca(NO3)2 = 10 г Масса раствора = 260 г

Моляльная концентрация Ca(NO3)2: c = моль Ca(NO3)2 / кг раствора c = (10 г / 164,09 г/моль) / 0,26 кг = 0,239 моль/кг

Теперь можем найти изменение температуры замерзания: ΔT = i * K * cm ΔT = 3 * 1,86 * 0,239 = 1,67 К

Температура замерзания воды 0°C, поэтому температура замерзания раствора Ca(NO3)2 будет: T = 0 - 1,67 = -1,67°C

Ответ: -1,67°C.