Рассчитайте, во сколько раз концентрация ионов металла в третьей пробирке больше концентрации тех же ионов в первой пробирке при условии, что реагент был добавлен в стехиометрическом количестве, а концентрация полученного вещества в растворе составила 0,01 моль/л. КПР = 5,6х10-20, Кнест = 2,14х10-13. Ответ приведите с точностью до десятых в английской раскладке клавиатуры в формате, указанном в примере: 3,0х10^(10).

Для решения данной задачи нам необходимо определить отношение концентрации ионов металла в третьей пробирке к концентрации ионов металла в первой пробирке.

Сначала определим константу растворимости для исходного вещества: Kсп = [M+]^2[OH-] = 5,6х10^(-20) Kсп = (x)^2(2x) = 5,6х10^(-20) 4x^3 = 5,6х10^(-20) x = (5,6х10^(-20)/4)^(1/3) ≈ 2,1х10^(-7)

Таким образом, концентрация ионов металла в первой пробирке составляет примерно 2,1х10^(-7) моль/л.

Далее определим концентрацию ионов металла в третьей пробирке: [M+] = √(Kсп/Kнест) = √(5,6х10^(-20)/2,14х10^(-13)) ≈ 1,3х10^(-3) моль/л

Теперь найдем отношение концентрации ионов металла в третьей пробирке к концентрации ионов металла в первой пробирке: Ответ: 6,2х10^(6)