Рассчитайте pH, с точностью до десятых, 0,5 моль/л раствора фосфорной кислоты, если известно, что константа диссоциации кислоты по первой ступени составляет Unexpected text node: ' ' 7.52⋅10 −3 , а диссоциацией по второй и третьей ступени можно пренебречь.

Для фосфорной кислоты H3PO4 первая ступень диссоциации выглядит следующим образом:

H3PO4 ⇌ H+ + H2PO4-

Согласно данной реакции, константа диссоциации будет равна:

Ka1 = [H+][H2PO4-] / [H3PO4]

Подставляем известные значения:

7.52⋅10^-3 = x^2 / (0.5 - x)

Поскольку x много меньше 0.5, можно пренебречь x в знаменателе:

7.52⋅10^-3 = x^2 / 0.5

x^2 = 0.5 * 7.52⋅10^-3

x = √(0.5 * 7.52⋅10^-3) = 0.0435

Так как pH = -log[H+], то pH = -log(0.0435) ≈ 1.4

Итак, pH раствора фосфорной кислоты составляет приблизительно 1.4.