Рассчитайте объем (н. у.) углекислого гала, который выделится при действии избытка карбоната магния на 97,33 г 15 % раствора соляной кислоты. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи. и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых. физических величин).

Уравнение реакции: MgCO3 + 2HCl -> MgCl2 + H2O + CO2

Молярная масса MgCO3 = 84 г/моль Молярная масса CO2 = 44 г/моль

Масса MgCO3, растворенного в 15% растворе соляной кислоты: m = 97,33 г

Массовая доля MgCO3 в растворе: n(MgCO3) = m * c / 100 = 97,33 г * 0,15 = 14,6 г

Моль MgCO3: n(MgCO3) = m / M = 14,6 г / 84 г/моль = 0,174 моль

Так как MgCO3 в избытке, количество HCl, необходимое для его полного превращения: n(HCl) = 2 * n(MgCO3) = 2 * 0,174 моль = 0,348 моль

Объем CO2, выделившегося при реакции: V(CO2) = n(CO2) * 22,4 л/моль = 0,174 моль * 22,4 л/моль = 3,9 л

Ответ: Объем углекислого газа, выделившегося при реакции, составляет 3,9 л.