Условие: В реакции синтеза аммиака из азота и водорода образуется 50 г аммиака. Если известно, что водород дан в избытке, то сколько граммов азота было использовано?
Решение:
- Запишем уравнение реакции: N2 + 3H2 -> 2NH3
- Найдем молярные массы веществ: N2 - 28 г/моль, H2 - 2 г/моль, NH3 - 17 г/моль
- Найдем количество молей аммиака: 50 г / 17 г/моль = 2.94 моль
- Так как водород дан в избытке, то он был полностью использован. Значит, его количество молей равно 3 * 2.94 = 8.82 моль
- Из уравнения видно, что 1 моль N2 соответствует 3 молям H2. Значит, количество молей азота равно 2.94 моль / 3 = 0.98 моль
- Найдем количество граммов азота: 0.98 моль * 28 г/моль = 27.44 г
Задача 2:
Условие: В реакции горения метана образуется 44 г углекислого газа. Если известно, что кислород дан в избытке, то сколько граммов метана было использовано?
Решение:
- Запишем уравнение реакции: CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O
- Найдем молярные массы веществ: CH4 - 16 г/моль, O2 - 32 г/моль, CO2 - 44 г/моль
- Найдем количество молей углекислого газа: 44 г / 44 г/моль = 1 моль
- Так как кислород дан в избытке, то он был полностью использован. Значит, его количество молей равно 2 молям
- Из уравнения видно, что 1 моль CH4 соответствует 2 молям O2. Значит, количество молей метана равно 1 моль
- Найдем количество граммов метана: 1 моль * 16 г/моль = 16 г
Задача 3:
Условие: В реакции синтеза серной кислоты из серы и кислорода образуется 98 г серной кислоты. Если известно, что кислород дан в избытке, то сколько граммов серы было использовано?
Решение:
- Запишем уравнение реакции: S + O2 -> SO3
- Найдем молярные массы веществ: S - 32 г/моль, O2 - 32 г/моль, SO3 - 80 г/моль
- Найдем количество молей серной кислоты: 98 г / 80 г/моль = 1.225 моль
- Так как кислород дан в избытке, то он был полностью использован. Значит, его количество молей равно 1.225 моль
- Из уравнения видно, что 1 моль S соответствует 1 моль O2. Значит, количество молей серы равно 1.225 моль
- Найдем количество граммов серы: 1.225 моль * 32 г/моль = 39.2 г
Задача 4:
Условие: В реакции сгорания метана образуется 88 г углекислого газа. Если известно, что кислород дан в избытке, то сколько граммов метана было использовано?
Решение:
- Запишем уравнение реакции: CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O
- Найдем молярные массы веществ: CH4 - 16 г/моль, O2 - 32 г/моль, CO2 - 44 г/моль
- Найдем количество молей углекислого газа: 88 г / 44 г/моль = 2 моль
- Так как кислород дан в избытке, то он был полностью использован. Значит, его количество молей равно 4 молям
- Из уравнения видно, что 1 моль CH4 соответствует 2 молям O2. Значит, количество молей метана равно 2 моля
- Найдем количество граммов метана: 2 моль * 16 г/моль = 32 г
Задача 5:
Условие: В реакции синтеза аммиака из азота и водорода образуется 60 г аммиака. Если известно, что водород дан в избытке, то сколько граммов азота было использовано?
Решение:
- Запишем уравнение реакции: N2 + 3H2 -> 2NH3
- Найдем молярные массы веществ: N2 - 28 г/моль, H2 - 2 г/моль, NH3 - 17 г/моль
- Найдем количество молей аммиака: 60 г / 17 г/моль = 3.53 моль
- Так как водород дан в избытке, то он был полностью использован. Значит, его количество молей равно 3 * 3.53 = 10.59 моль
- Из уравнения видно, что 1 моль N2 соответствует 3 молям H2. Значит, количество молей азота равно 3.53 моль
- Найдем количество граммов азота: 3.53 моль * 28 г/моль = 98.84 г
Таким образом, были решены пять задач по теме "Вычисления по уравнениям химических реакций, если один из реагентов дан в избытке".