Придумать условие и решить пять простых задач по теме: "Вычисления по уравнениям химических реакций, если один из реагентов дан в избытке". Повторить предыдущее задание.

Условие: При смешивании 2 граммов алюминия (Al) с избытком хлора (Cl2) произошла химическая реакция. Найдите массу хлорида алюминия (AlCl3), если известно, что в реакции образовалось 4 грамма продукта.

Решение:

1. Найдем молярную массу алюминия (Al): Al = 27 г/моль

2. Найдем молярную массу хлора (Cl2): Cl2 = 71 г/моль

3. Найдем количество вещества алюминия: n(Al) = m(Al) / M(Al) = 2 г / 27 г/моль ≈ 0,074 моль

4. Найдем количество вещества хлора, необходимое для реакции с алюминием: n(Cl2) = 2 * n(Al) = 2 * 0,074 моль = 0,148 моль

5. Найдем массу хлорида алюминия: m(AlCl3) = n(AlCl3) * M(AlCl3) = 4 г / 133 г/моль ≈ 0,030 моль m(AlCl3) = 0,030 моль * 133 г/моль ≈ 4 г

Ответ: Масса хлорида алюминия (AlCl3) составляет примерно 4 грамма.

Повторим задание:

Условие: При смешивании 3 граммов меди (Cu) с избытком серной кислоты (H2SO4) произошла химическая реакция. Найдите массу сульфата меди (CuSO4), если известно, что в реакции образовалось 6 граммов продукта.

Решение:

1. Найдем молярную массу меди (Cu): Cu = 63,5 г/моль

2. Найдем молярную массу серной кислоты (H2SO4): H2SO4 = 98 г/моль

3. Найдем количество вещества меди: n(Cu) = m(Cu) / M(Cu) = 3 г / 63,5 г/моль ≈ 0,047 моль

4. Найдем количество вещества серной кислоты, необходимое для реакции с медью: n(H2SO4) = 2 * n(Cu) = 2 * 0,047 моль = 0,094 моль

5. Найдем массу сульфата меди: m(CuSO4) = n(CuSO4) * M(CuSO4) = 6 г / 159,5 г/моль ≈ 0,038 моль m(CuSO4) = 0,038 моль * 159,5 г/моль ≈ 6 г

Ответ: Масса сульфата меди (CuSO4) составляет примерно 6 граммов.