При взаимодействии 8,96 л азота (объём измерен при н.у.) с избыточным количеством водорода было получено 12,92 г аммиака. Определите массовую долю выхода реакции в процентах с точностью до целых.

Сначала найдем количество вещества азота и водорода, участвующих в реакции.

1 моль азота (N2) = 22,4 л (при н.у.) 8,96 л азота = 8,96/22,4 = 0,4 моль азота

Так как водород избыточен, то он полностью реагирует с азотом по уравнению: N2 + 3H2 -> 2NH3

Согласно уравнению, 1 моль азота реагирует с 3 молями водорода, поэтому количество вещества водорода равно: 0,4 моль азота * 3 = 1,2 моль водорода

Теперь найдем количество вещества аммиака, полученного в результате реакции: Молярная масса NH3 = 14 + 3 = 17 г/моль 12,92 г аммиака = 12,92/17 = 0,76 моль NH3

Так как аммиак образуется в соотношении 1:2 с азотом, то количество вещества азота, участвующего в реакции, равно: 0,76 моль NH3 * (1 моль N2 / 2 моль NH3) = 0,38 моль N2

Таким образом, массовая доля выхода реакции составляет: (0,38 моль N2 / 0,4 моль N2) * 100% = 95%

Итак, массовая доля выхода реакции составляет 95%.