При сгорании порции ароматического углеводорода массой 9,2 г образовалось 15,68 дм³ углекислого газа и 7,2 г воды. Определи молекулярную формулу вещества, вычисли и запиши в ответе его относительную молекулярную массу.

Для начала определим количество молей углеводорода, которое сгорело.

Молярный объем газов при нормальных условиях составляет 22,4 л/моль. Таким образом, 15,68 дм³ углекислого газа соответствует 15,68/22,4 = 0,7 молям углекислого газа.

Так как углекислый газ образуется в соотношении 1:1 с углеводородом, то количество молей углеводорода также равно 0,7 молям.

Масса углеводорода 9,2 г, а количество молей 0,7 моль. Тогда молярная масса углеводорода равна 9,2/0,7 = 13,14 г/моль.

Теперь найдем относительную молекулярную массу углеводорода. Для этого нужно найти его молекулярную формулу.

Предположим, что молекула углеводорода содержит n атомов углерода и m атомов водорода. Тогда масса углерода в молекуле равна n12,01 г, масса водорода равна m1,01 г, а общая масса молекулы равна 13,14 г.

Учитывая, что из 7,2 г воды образуется 0,4 моль водорода, получаем m = 0,4. Подставляя значения в уравнение, получаем:

n12,01 + 0,41,01 = 13,14 12,01n + 0,404 = 13,14 12,01n = 12,736 n = 1,06

Таким образом, молекула углеводорода имеет формулу C1H4, а его относительная молекулярная масса равна 13,14 г/моль.