При сгорании некоторой массы неизвестного углеводорода образовалось 88 г. углекислого газа и 54 г воды. Определите молекулярную формулу углеводорода

Для решения этой задачи необходимо найти количество моль каждого продукта сгорания и сравнить их, чтобы определить молекулярную формулу углеводорода.

1. Найдем количество моль углекислого газа (CO2): m(CO2) = 88 г M(CO2) = 44 г/моль n(CO2) = m(CO2) / M(CO2) = 88 г / 44 г/моль = 2 моль

2. Найдем количество моль воды (H2O): m(H2O) = 54 г M(H2O) = 18 г/моль n(H2O) = m(H2O) / M(H2O) = 54 г / 18 г/моль = 3 моль

3. Сравним количество моль углекислого газа и воды: n(CO2) = 2 моль n(H2O) = 3 моль

Из полученных данных видно, что количество моль воды больше, чем количество моль углекислого газа. Это означает, что углеводород содержит больше атомов углерода, чем атомов водорода.

Молекулярная формула углеводорода с таким соотношением атомов будет CnH2n+2.

Теперь найдем значение n:

• количество моль углерода (C) в углекислом газе (CO2) = 2 моль
• количество моль углерода (C) в углеводороде = n моль

n = 2

Таким образом, молекулярная формула углеводорода, сгорание которого привело к образованию 88 г углекислого газа и 54 г воды, будет C2H6, что соответствует этилену.