При пропускании избытка аммиака через раствор массой 130 г с массовой долей азотной кислоты 24 % получили нитрат аммония. Вычислите массу нитрата аммония.

Для начала определим массу азотной кислоты в растворе:

Массовая доля азотной кислоты = 24% Масса раствора = 130 г

Масса азотной кислоты = 0.24 * 130 г = 31.2 г

Теперь определим молярную массу азотной кислоты (HNO3) и нитрата аммония (NH4NO3):

Молярная масса HNO3 = 1(1) + 14 + 3(16) = 63 г/моль Молярная масса NH4NO3 = 14 + 4(1) + 3(16) = 80 г/моль

Теперь рассчитаем количество моль азотной кислоты в растворе:

Моль азотной кислоты = масса / молярная масса = 31.2 г / 63 г/моль ≈ 0.495 моль

Так как нитрат аммония образуется в соотношении 1:1 с азотной кислотой, то масса нитрата аммония будет равна массе азотной кислоты:

Масса нитрата аммония = 31.2 г

Итак, масса нитрата аммония составляет 31.2 г.