При нагревании 33,1 г нитрата свинца (II) выделился оксид азота (IV), который был полностью поглощен 500 г 10%-ного раствора гидроксида калия. Массовая доля нитрата калия в растворе...%. Число запишите с точностью до целых.

Дано: Масса нитрата свинца (II) = 33,1 г Масса раствора гидроксида калия = 500 г Концентрация раствора гидроксида калия = 10%

1. Найдем количество вещества нитрата свинца (II): m = 33,1 г M = 331,2 г/моль (молярная масса Pb(NO3)2) n = m/M = 33,1 г / 331,2 г/моль ≈ 0,1 моль

2. Найдем количество вещества оксида азота (IV), выделившегося при нагревании нитрата свинца (II): По уравнению реакции: 3Pb(NO3)2 -> 3PbO + 2N2O4 + O2 1 моль Pb(NO3)2 дает 2 моль N2O4 n(N2O4) = 0,1 моль

3. Найдем количество вещества гидроксида калия, поглотившего оксид азота (IV): По уравнению реакции: N2O4 + 2KOH -> KNO3 + KNO2 + H2O 1 моль N2O4 дает 2 моль KOH n(KOH) = 0,1 моль

4. Найдем массу нитрата калия в растворе: m(KNO3) = n(KOH) * M(KNO3) = 0,1 моль * 101,1 г/моль = 10,1 г

5. Найдем массовую долю нитрата калия в растворе: m(раствора) = 500 г m(KNO3) = 10,1 г m(KOH) = 500 г - 10,1 г = 489,9 г

Массовая доля нитрата калия в растворе = (m(KNO3) / m(раствора)) * 100% = (10,1 г / 500 г) * 100% ≈ 2%

Итак, массовая доля нитрата калия в растворе составляет около 2%.