Вопрос пользователя:
Ответ нейросети:
Для реакции целого порядка скорость реакции зависит только от концентрации реагента.
Пусть начальная скорость реакции V₀ пропорциональна концентрации реагента [A]: V₀ = k[A]^n, где k - константа скорости, n - порядок реакции.
После уменьшения концентрации реагента на 45% она становится 0.55[A], а скорость реакции становится 0.3V₀.
Тогда новая скорость реакции V = k(0.55[A])^n = 0.3V₀.
Из этого уравнения получаем: (0.55)^n = 0.3.
Решая это уравнение, получаем n = log(0.3)/log(0.55) ≈ 1.32.
Таким образом, порядок реакции равен 1.
Напишите нам, если в вопросе есть ваши персональные данные ([email protected])
Обратите внимание: ответы, предоставляемые искусственным интеллектом, могут не всегда быть точными. Не рассчитывайте на них в критически важных областях, таких как медицина, юриспруденция, финансы или в вопросах, связанных с безопасностью. Для важных решений всегда обращайтесь к квалифицированным специалистам. Администрация сайта не несет ответственности за контент, сгенерированный автоматически.