При изучении другой реакции оказалось, что при уменьшении концентрации реагента на 45% скорость реакции снизилась почти на 70%. Определите порядок реакции, если известно, что он целый.

Для реакции целого порядка скорость реакции зависит только от концентрации реагента.

Пусть начальная скорость реакции V₀ пропорциональна концентрации реагента [A]: V₀ = k[A]^n, где k - константа скорости, n - порядок реакции.

После уменьшения концентрации реагента на 45% она становится 0.55[A], а скорость реакции становится 0.3V₀.

Тогда новая скорость реакции V = k(0.55[A])^n = 0.3V₀.

Из этого уравнения получаем: (0.55)^n = 0.3.

Решая это уравнение, получаем n = log(0.3)/log(0.55) ≈ 1.32.

Таким образом, порядок реакции равен 1.