При изучении другой реакции оказалось, что при уменьшении концентрации реагента на 45 % скорость реакции снизилась почти на 70 %. Определите порядок реакции, если известно, что он целый.

Для определения порядка реакции воспользуемся уравнением скорости реакции:

v = k[A]^n

где v - скорость реакции, k - константа скорости реакции, [A] - концентрация реагента, n - порядок реакции.

Из условия задачи известно, что при уменьшении концентрации реагента на 45 % скорость реакции снизилась на 70 %. То есть, если изначально концентрация реагента была [A], то после уменьшения на 45 % концентрация стала 0.55[A]. Скорость реакции при этом уменьшилась на 70 %, что соответствует 0.3v.

Теперь запишем уравнение скорости реакции до уменьшения концентрации:

v = k[A]^n

И уравнение скорости реакции после уменьшения концентрации:

0.3v = k(0.55[A])^n

Теперь разделим уравнения и упростим:

0.3 = (0.55)^n

n = log(0.3) / log(0.55) ≈ 1

Получается, что порядок реакции равен 1.