После завершения эксперимента было получено 9.21 г вещества L. Определите вещества L, M и N, если дополнительно известно следующее: M представляет собой оксид пятивалентного элемента, а N хлорид того же пятивалентного элемента, причём массовая доля хлора в соединении N больше массовой доли кислорода в соединении M в 1.511 раза; молекула L имеет форму искажённого тетраэдра; реакция между M и N представляет собой реакцию соединения. В ответ запишите молекулярные формулы веществ. Вещество M: Вещество N: Вещество L: Определите выход L. Ответ выразите в процентах, округлите до целых.

Вещество M: P2O5 (оксид фосфора) Вещество N: PCl5 (хлорид фосфора) Вещество L: PF5 (пентафторид фосфора)

Массовая доля кислорода в соединении M: 2 * 16 / (2 * 16 + 5 * 31) = 32 / 162 ≈ 0.1975 Массовая доля хлора в соединении N: 5 * 35.5 / (5 * 35.5 + 1 * 31) = 177.5 / 194.5 ≈ 0.9139

Отношение массовой доли хлора кислороду: 0.9139 / 0.1975 ≈ 4.628

Масса образовавшегося вещества L: 9.21 г Масса образовавшегося вещества M: 2 * 31 + 5 * 16 = 142 г Масса образовавшегося вещества N: 31 + 5 * 35.5 = 207.5 г

Выход L: (9.21 / 142) * 100 ≈ 6.49%

Итак, Вещество M: P2O5 Вещество N: PCl5 Вещество L: PF5 Выход L: 6.49%