Порцию лития массой 3,5 г нагрели на воздухе. Полученный твердый продукт растворили в соляной кислоте, при этом образование газа не наблюдалось. При добавлении избытка раствора гидроксида калия выделилось 3,36 л газа (н.у.). Определите постав (в % по массе) твёрдого продукта. Ответ округлите до десятых

1. Найдем количество газа в условиях н.у.: V = 3,36 л T = 273 K P = 1 атм

n = PV/RT = (13,36)/(0,0821273) = 0,137 моль

2. Рассмотрим реакцию: LiOH + HCl -> LiCl + H2O

n(LiOH) = n(HCl) = 0,137 моль

m(LiOH) = n(LiOH) * M(LiOH) = 0,137 * 23,95 = 3,28 г

3. Найдем массу твердого продукта: m(твердого продукта) = m(исходного лития) - m(LiOH) = 3,5 - 3,28 = 0,22 г

4. Найдем постав твердого продукта в % по массе: % = (m(твердого продукта) / m(исходного лития)) * 100 = (0,22 / 3,5) * 100 ≈ 6,3%

Ответ: постав твердого продукта составляет около 6,3% по массе.