Пентагидрат тиосульфата натрия растворили в воде и получили 50 г насыщенного раствора соли. К этому раствору добавили 8,6 г хлорида серебра, при этом осадок частично растворился с образованием комплексной соли тритиосульфатоаргентат натрия. Определите массу (в граммах) взятого кристаллогидрата (Х) и массу (в граммах) полученной комплексной соли (Y), если растворимость безводного тиосульфата натрия составляет 70 г в 100 г воды.

Для начала определим массовую долю тиосульфата натрия в насыщенном растворе:

Массовая доля тиосульфата натрия = масса тиосульфата натрия / масса насыщенного раствора Массовая доля тиосульфата натрия = 50 г / (50 г + 8,6 г) = 50 г / 58,6 г ≈ 0,853

Теперь определим массу тиосульфата натрия в насыщенном растворе:

Масса тиосульфата натрия в насыщенном растворе = массовая доля тиосульфата натрия * масса насыщенного раствора Масса тиосульфата натрия в насыщенном растворе = 0,853 * 50 г ≈ 42,65 г

Теперь найдем массу хлорида серебра, растворившегося в растворе:

Масса хлорида серебра = 8,6 г

Так как хлорид серебра реагировал с тиосульфатом натрия, то масса образовавшейся комплексной соли тритиосульфатоаргентата натрия равна массе хлорида серебра:

Масса комплексной соли (Y) = 8,6 г

Теперь найдем массу тиосульфата натрия, использованного для приготовления раствора:

Масса тиосульфата натрия (Х) = масса насыщенного раствора - масса тиосульфата натрия в насыщенном растворе Масса тиосульфата натрия (Х) = 50 г - 42,65 г ≈ 7,35 г

Итак, масса кристаллогидрата тиосульфата натрия (Х) составляет около 7,35 г, а масса комплексной соли тритиосульфатоаргентата натрия (Y) равна 8,6 г.