Пары нитробензола массой 12.3г,были смешаны с избытком водорода и пропущены над никелевым катализатором нагретым до 300 градусов .К полученной маслянистой жидкости добавили избыток бромовой воды .Масса выплавленного осадка составила 25.74г вычислите выход (%) реакции восстановления нитробензола

Для начала найдем молекулярную массу нитробензола (C6H5NO2): 1212 (углерод) + 51 (водород) + 14 (азот) + 32 (кислород) = 123 г/моль

Молярная масса бромоводорода (HBrO): 1 (водород) + 80 (бром) = 81 г/моль

Молярная масса бромида натрия (NaBr): 23 (натрий) + 80 (бром) = 103 г/моль

Масса осадка, образовавшегося при реакции нитробензола с водородом: 25.74 г

Масса нитробензола, использованного в реакции: 12.3 г

Масса бромоводорода, необходимая для образования осадка: 25.74 г / 81 г/моль = 0.318 моль

Масса натрия бромида, образовавшегося при реакции: 0.318 моль * 103 г/моль = 32.754 г

Выход реакции восстановления нитробензола: (32.754 г / 12.3 г) * 100% = 266.22%

Так как выход не может превышать 100%, возможно были допущены ошибки в расчетах.