Определите объём (л) газа (н. у.), образовавшегося при сплавлении образца оксида кремния(IV) массой 55 г с избытком карбоната натрия, если известно, что массовая доля примесей в образце составила 4%. (Запишите число с точностью до десятых.)

Для решения задачи необходимо сначала найти массу чистого оксида кремния в образце.

Масса примесей в образце составляет 4% от общей массы образца: 0.04 * 55 г = 2.2 г

Следовательно, масса чистого оксида кремния составляет: 55 г - 2.2 г = 52.8 г

Теперь найдем количество вещества чистого оксида кремния: n(SiO2) = m/M, где m - масса вещества, M - молярная масса.

Молярная масса оксида кремния (SiO2) = 60.08 г/моль.

n(SiO2) = 52.8 г / 60.08 г/моль ≈ 0.88 моль

Так как оксид кремния реагирует с избытком карбоната натрия, то образуется газ углекислый (CO2) и натриевый кремнезем (Na2SiO3).

Уравнение реакции: Na2CO3 + SiO2 -> Na2SiO3 + CO2

Из уравнения видно, что на 1 моль SiO2 образуется 1 моль CO2.

Следовательно, количество газа (CO2) составит 0.88 моль.

Теперь найдем объем газа по уравнению состояния идеального газа: V = n * Vm, где n - количество вещества газа, Vm - молярный объем газа при нормальных условиях (22.4 л/моль).

V = 0.88 моль * 22.4 л/моль = 19.7 л

Ответ: объем газа, образовавшегося при реакции, составляет 19.7 л.