Вопрос пользователя:
Ответ нейросети:
Для решения данной задачи воспользуемся первым законом термодинамики:
Q = ΔU + W
где Q - количество теплоты, ΔU - изменение внутренней энергии газа, W - работа, совершенная над газом.
Из условия задачи известно, что Q = 15 кДж, W = 3 кДж. Так как газ идеальный, то изменение внутренней энергии можно записать как ΔU = nCvΔT, где n - количество вещества газа, Cv - удельная теплоемкость при постоянном объеме, ΔT - изменение температуры.
Так как газ аргон, то его удельная теплоемкость при постоянном объеме Cv = 0.312 кДж/(кг·К), а количество вещества газа n = m/M, где m - масса газа, M - молярная масса газа. Для аргона M = 40 г/моль.
Теперь подставим все значения в уравнение первого закона термодинамики:
15 = (200/40) * 0.312 * ΔT + 3
ΔT = (15 - 3) / (200/40 * 0.312) = 12 / 2.5 = 4.8 K
Таким образом, температура аргона уменьшится на 5 K.
Напишите нам, если в вопросе есть ваши персональные данные ([email protected])
Обратите внимание: ответы, предоставляемые искусственным интеллектом, могут не всегда быть точными. Не рассчитывайте на них в критически важных областях, таких как медицина, юриспруденция, финансы или в вопросах, связанных с безопасностью. Для важных решений всегда обращайтесь к квалифицированным специалистам. Администрация сайта не несет ответственности за контент, сгенерированный автоматически.