Определите массу соли образовавшейся при взаимодействии 11,2 литров (при нормальных условиях) CO2 с избытком гидроксида бария

Уравнение реакции:

CO2 + Ba(OH)2 -> BaCO3 + H2O

Согласно уравнению, 1 моль CO2 образует 1 моль BaCO3.

Объем CO2: 11,2 л Молярный объем газов при нормальных условиях (0°C и 1 атм): 22,4 л/моль

Количество вещества CO2: 11,2 л / 22,4 л/моль = 0,5 моль

Так как гидроксид бария в избытке, вся CO2 будет превращена в BaCO3.

Молярная масса BaCO3: Ba = 137 г/моль C = 12 г/моль O = 16 г/моль

Молярная масса BaCO3 = 137 + 12 + 3(16) = 137 + 12 + 48 = 197 г/моль

Масса BaCO3, образовавшейся при реакции: 0,5 моль * 197 г/моль = 98,5 г

Итак, масса соли (барий карбоната), образовавшейся при взаимодействии 11,2 л CO2 с избытком гидроксида бария, составляет 98,5 г.