Вопрос пользователя:
Ответ нейросети:
Уравнение реакции:
CO2 + Ba(OH)2 -> BaCO3 + H2O
Согласно уравнению, 1 моль CO2 образует 1 моль BaCO3.
Объем CO2: 11,2 л Молярный объем газов при нормальных условиях (0°C и 1 атм): 22,4 л/моль
Количество вещества CO2: 11,2 л / 22,4 л/моль = 0,5 моль
Так как гидроксид бария в избытке, вся CO2 будет превращена в BaCO3.
Молярная масса BaCO3: Ba = 137 г/моль C = 12 г/моль O = 16 г/моль
Молярная масса BaCO3 = 137 + 12 + 3(16) = 137 + 12 + 48 = 197 г/моль
Масса BaCO3, образовавшейся при реакции: 0,5 моль * 197 г/моль = 98,5 г
Итак, масса соли (барий карбоната), образовавшейся при взаимодействии 11,2 л CO2 с избытком гидроксида бария, составляет 98,5 г.
Напишите нам, если в вопросе есть ваши персональные данные ([email protected])
Обратите внимание: ответы, предоставляемые искусственным интеллектом, могут не всегда быть точными. Не рассчитывайте на них в критически важных областях, таких как медицина, юриспруденция, финансы или в вопросах, связанных с безопасностью. Для важных решений всегда обращайтесь к квалифицированным специалистам. Администрация сайта не несет ответственности за контент, сгенерированный автоматически.