Определите массовую долю (в %) ионов d-металла в растворе, полученном после смешения 200 мл 0,3 М раствора нитрата серебра (р = 1,031 г/ см?) и 100 мл 0,45 н. (н - нормальность) фосфата калия (р = 1,028 г/см?). В ответе приведите только число, округлив до десятых.

Для начала найдем количество вещества каждого из ионов в растворе.

1. Для Ag+: n(Ag+) = M * V = 0,3 М * 0,2 л = 0,06 моль

2. Для PO4^3-: n(PO4^3-) = M * V = 0,45 н * 0,1 л = 0,045 моль

Теперь составим уравнение реакции, в результате которой образуется осадок Ag3PO4:

3AgNO3 + K3PO4 -> Ag3PO4 + 3KNO3

Из уравнения видно, что в реакции участвуют 3 иона Ag+ и 1 ион PO4^3-. Таким образом, ион d-металла в данном случае - Ag+.

Массовая доля Ag+ в растворе: m(Ag+) = n(Ag+) * Mm(Ag) = 0,06 моль * 107,87 г/моль = 6,4722 г

Общий объем раствора: V = 200 мл + 100 мл = 300 мл = 0,3 л

Плотность раствора: ρ = (m(Ag+) + m(PO4^3-)) / V = (6,4722 г + 0,045 моль * 3 * 30,97 г/моль) / 0,3 л = 1,031 г/см³

Теперь найдем массовую долю Ag+ в растворе: m(Ag+) / m(раствора) * 100% = 6,4722 г / (6,4722 г + 4,1455 г) * 100% ≈ 60,9%

Ответ: 60,9%.