Вопрос пользователя:
Ответ нейросети:
Для одноосновной кислоты диссоциация происходит по уравнению:
HA → H+ + A-
Степень диссоциации (α) равна отношению концентрации диссоциированных частиц к начальной концентрации кислоты:
α = [H+] / [HA]
Так как степень диссоциации кислоты равна 20%, то [H+] = 0,05 моль/л * 0,2 = 0,01 моль/л.
Так как водный раствор одноосновной кислоты является слабокислым, то рН определяется по формуле:
pH = -log[H+]
pH = -log(0,01) = 2
Таким образом, рН водного раствора одноосновной кислоты с молярной концентрацией 0,05 моль/л и степенью диссоциации 20% равен 2.
Напишите нам, если в вопросе есть ваши персональные данные ([email protected])
Обратите внимание: ответы, предоставляемые искусственным интеллектом, могут не всегда быть точными. Не рассчитывайте на них в критически важных областях, таких как медицина, юриспруденция, финансы или в вопросах, связанных с безопасностью. Для важных решений всегда обращайтесь к квалифицированным специалистам. Администрация сайта не несет ответственности за контент, сгенерированный автоматически.