Одно из самых твёрдых веществ состоит из двух элементов которые содержится в нём в равных молях долях при сжигании 4 0 г это вещество в кислороде получил белый порошок массой 6.0 г при этом выделился газ реагирующий с известковый водой с образованием белого осадка массой 10 0 г

Из условия задачи можно сделать следующие выводы:

1. Масса вещества до сжигания: 40 г
2. Масса белого порошка после сжигания: 6.0 г
3. Масса выделившегося газа: неизвестно
4. Масса белого осадка после реакции с известковой водой: 10.0 г

Поскольку вещество состоит из двух элементов, то можно предположить, что один из элементов - это металл, а другой - кислород. При сжигании металл реагирует с кислородом, образуя металлический оксид.

Масса металлического оксида после сжигания равна сумме масс металла и кислорода в исходном веществе. Поскольку массы элементов в веществе равны, то масса металла и кислорода в оксиде равна половине массы оксида.

Итак, масса металла и кислорода в металлическом оксиде равна 6.0 г / 2 = 3.0 г.

Масса металла в металлическом оксиде равна массе металлического порошка после сжигания, т.е. 3.0 г.

Теперь рассмотрим реакцию металлического оксида с известковой водой. Поскольку масса белого осадка после реакции равна 10.0 г, то можно сделать вывод, что масса металла в металлическом оксиде равна массе осадка, т.е. 10.0 г.

Итак, масса металла в исходном веществе равна 10.0 г.

Масса кислорода в исходном веществе также равна 10.0 г.

Таким образом, исходное вещество состоит из 10.0 г металла и 10.0 г кислорода.

Ответ: исходное вещество состоит из металла и кислорода в равных молярных долях.