Одно из самых твёрдых веществ, Х, состоит из двух элементов, которые содержатся в нём в равных мольных долях. При сжигании 4.0 г Х в кислороде получили белый порошок Y массой 6.0 г, при этом выделился газ, реагирующий с известковой водой с образованием белого осадка Z массой 10.0 г. Запишите химические формулы веществ X, Y и Z.

Пусть элементы, составляющие вещество Х, обозначены как A и B. Так как элементы содержатся в Х в равных мольных долях, то их массовые доли также равны.

Масса элементов A и B в 4.0 г Х равна 2.0 г каждый.

При сжигании 4.0 г Х в кислороде образуется Y, который имеет массу 6.0 г. Значит, масса кислорода в Y равна 6.0 г - 4.0 г = 2.0 г. Таким образом, масса элементов A и B в Y также равна 2.0 г каждый.

При реакции с известковой водой образуется осадок Z массой 10.0 г. Так как масса элементов A и B в Y равна 4.0 г, то масса элементов A и B в Z равна 10.0 г - 4.0 г = 6.0 г.

Таким образом, химические формулы веществ X, Y и Z будут следующими: X - AB Y - AB2O Z - AB(OH)3

где A и B - элементы, составляющие вещество X.