Одно из самых твердых веществ, состоит из двух элементов, которые содержатся в нем в равных мольных долях. При сжигании 4.0 г в кислороде получили белый порошок моссой 6.0г при этом выделился газ, реагирующий с известковой водой с образованием белого осадка массой 10.0г

Из условия задачи можно сделать вывод, что один из элементов вещества - это кальций (Ca), так как при реакции с известковой водой образуется белый осадок, который состоит из Ca(OH)2.

Теперь составим уравнения реакций:

1. Сгорание вещества: 2Ca + O2 -> 2CaO

2. Реакция с известковой водой: CaO + H2O -> Ca(OH)2

Теперь найдем количество вещества кальция и кислорода в реакции.

Масса кальция: m(Ca) = 10.0 г (масса осадка)

Масса кислорода: m(O) = m(вещества) - m(Ca) = 6.0 г - 10.0 г = -4.0 г

Теперь найдем количество вещества каждого элемента:

n(Ca) = m(Ca) / M(Ca) = 10.0 г / 40.08 г/моль = 0.249 моль

n(O) = m(O) / M(O) = 4.0 г / 16.00 г/моль = 0.25 моль

Так как элементы содержатся в веществе в равных мольных долях, то можно сделать вывод, что формула вещества - CaO.