Образец сульфида алюминия массой 25 г с содержанием примесей 10% поместили в раствор гидроксида калия, взятый в избытке. Определите массу тетрагидроксоалюмината калия (г), который образовался при этом. (Запишите число с точностью до десятых.)

1. Рассчитаем массу чистого сульфида алюминия: Масса чистого сульфида алюминия = 25 г - 10% от 25 г = 25 г - 2.5 г = 22.5 г

2. Найдем молярные соотношения между сульфидом алюминия и гидроксидом калия: Al2S3 + 6KOH -> 2K3[Al(OH)6] + 3K2S

3. Рассчитаем количество моль сульфида алюминия: n(Al2S3) = m(Al2S3) / M(Al2S3) = 22.5 г / 150.16 г/моль = 0.15 моль

4. Исходя из уравнения реакции, видим, что каждый моль сульфида алюминия соответствует образованию 2 моль тетрагидроксоалюмината калия: n(K3[Al(OH)6]) = 0.15 моль * 2 = 0.3 моль

5. Рассчитаем массу тетрагидроксоалюмината калия: m(K3[Al(OH)6]) = n(K3[Al(OH)6]) * M(K3[Al(OH)6]) = 0.3 моль * 258.29 г/моль = 77.5 г

Ответ: Масса тетрагидроксоалюмината калия, образовавшегося при реакции, составляет 77.5 г.