Некоторый ароматический углеводород (w(C) = 88,64%) с одним бензольным кольцом m = 9,80 г подвергли взаимодействию с кислым раствором KMnO4. В результате реакции выделилось 5 л (н.у.) бесцветного газа, при пропускании которого в 155 мл 10% раствора Ca(OH)2 плотностью 1,06 г/см3 выпадает осадок m = 22,32 г. Полученное органическое соединение имеет ось симметрии третьего порядка. Найдите формулу данного вещества, в ответе укажите значение молярной массы продукта реакции этого вещества с этанолом.

Формула ароматического углеводорода: C6H6 (бензол)

При взаимодействии с KMnO4 бензол окисляется до бензойной кислоты: C6H6 + 3O2 -> C6H5COOH + 3H2O

Молярная масса бензойной кислоты: 122,12 г/моль

Объем бесцветного газа (CO2) при н.у.: 5 л = 5/22,4 = 0,2232 моль Масса CO2: 0,2232 моль * 44,01 г/моль = 9,83 г

Масса CaCO3 (осадка): 22,32 г Мольная масса CaCO3: 100,09 г/моль Количество молей CaCO3: 22,32 г / 100,09 г/моль = 0,2232 моль

Так как ось симметрии третьего порядка, то формула бензойной кислоты не изменится.

Формула бензойной кислоты: C6H5COOH

Молярная масса продукта реакции бензойной кислоты с этанолом (C2H5OH): C6H5COOH + C2H5OH -> C6H5COOC2H5 + H2O

Молярная масса C6H5COOC2H5: 150,18 г/моль

Ответ: 150,18 г/моль