Неизвестное вещество X состоит из двух элементов, которые содержатся в нем в почти равных массовых долях. При сжигании навески X в кислороде получили 13,44л газа (н.у.), не имеющего запаха и вызывающего помутнение известковой воды. Определите формулу вещества X.Определите массу навески. Ответ приведите в граммах, с точностью до десятых.

Для решения задачи нам необходимо определить состав вещества X и его молярную массу.

1. Рассмотрим полученный газ. По описанию, это газ, не имеющий запаха и вызывающий помутнение известковой воды. Это свойства углекислого газа (CO2).

2. Рассмотрим реакцию сжигания вещества X в кислороде: CₓHᵧ + (х + 0.5ʸ)O₂ → хCO₂ + 0.5ʸH₂O

Согласно условию задачи, объем газа CO₂ равен 13,44 л (н.у.). По закону Лавуазье, объемы газов, участвующих в химической реакции, относятся как целые числа. Таким образом, коэффициент при CO₂ равен 2 (поскольку 13,44 л = 2 * 6,72 л).

3. Составим уравнение реакции с учетом коэффициентов: CₓHᵧ + (х + 0.5ʸ)O₂ → 2CO₂ + ʸH₂O

4. Теперь найдем молярную массу вещества X. Молярная масса CO₂ равна 44 г/моль. Так как CO₂ состоит из углерода и кислорода в отношении 1:2, то молярная масса углерода равна 12 г/моль. Следовательно, молярная масса вещества X равна: 44 г/моль = х * 12 г/моль + ʸ * 1 г/моль 44 = 12х + ʸ

5. Так как вещество X состоит из двух элементов, которые содержатся в нем в почти равных массовых долях, то можно принять, что х ≈ ʸ. Подставим это в уравнение: 44 = 12х + х 44 = 13х х ≈ 3,38

6. Теперь найдем массу навески вещества X. Массовая доля углерода в веществе X равна: 12 г/моль * 3,38 / (12 г/моль * 3,38 + 1 г/моль * 3,38) ≈ 0,76

Масса навески вещества X равна: 13,44 л * 1,98 г/л * 0,76 ≈ 24,4 г

Итак, формула вещества X - C₃H₄, масса навески - 24,4 г.