Навеску неизвестного минерала массой 4,42 г прокалили, при этом её масса уменьшилась на 28,05 % и выделилось 0,448 л газа (н.у.) с плотностью по воздуху 1,52. Такую же навеску минерала растворили в серной кислоте, при этом выделилось то же количество газа и образовался голубой раствор. К этому раствору добавили избыток раствора сульфида натрия; образовался осадок, который отфильтровали и высушили без доступа воздуха. Масса осадка составила 3,82 г. Установите состав минерала, напишите уравнения реакций.

Дано: Масса минерала до прокаливания = 4,42 г Масса минерала после прокаливания = 4,42 г - 28,05% = 3,18 г Объем выделившегося газа = 0,448 л Плотность газа по воздуху = 1,52

1. Найдем количество вещества газа: n = PV/RT, где P - давление (1 атм), V - объем газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура (нормальные условия) n = (1 * 0,448) / (0,0821 * 273) = 0,021 моль

2. Найдем молярную массу минерала: m = 3,18 г n = m/M, где M - молярная масса минерала M = m/n = 3,18 / 0,021 = 151,43 г/моль

3. По таблице масс молекул найдем, что молярная масса бария равна 137,33 г/моль, а серы - 32,06 г/моль. Так как молярная масса минерала ближе к молярной массе серы, предположим, что минерал состоит из серы.

4. Уравнения реакций: а) Прокаливание минерала: 2S → 2S + 2e б) Растворение минерала в серной кислоте: S + 2H2SO4 → SO2 + 2H2O + 2HSO3 в) Реакция с сульфидом натрия: HSO3 + Na2S → S + 2NaHSO3

Таким образом, состав минерала - сера (S).