Навеску белого фосфора нагрели с 350 мл раствора Ва(ОН) с концентрацией 0.1 моль/л. Выделившийся при этом газ А может обесцветить 160 мл подкисленного азотной кислотой раствора KMnO4 с концентрацией 0.2 моль/л. Определите А и рассчитайте массу взятой навески фосфора. Раствор, полученный после реакции фосфора с Ва(ОН)2, был обработан холодной разбавленной серной кислотой. Это привело к выпадению осадка В, из раствора над которым затем были выделены бесцветные кристаллы кислоты С. Рассчитайте массу осадка В, определите кислоту С и приведите ее структурную формулу. Рассчитайте рН раствора, который образуется при добавлении 600 мл воды к кристаллам С (Кдисо С) = 5.9•10-2). Какой объем подкисленного азотной кислотой раствора KMnO с концентрацией 0.2 моль/л может быть обесцвечен этим раствором? Напишите уравнения всех протекающих реакций. Считайте, что все они идут со 100%-ным выходом, побочных процессов не учитывайте.

1. Реакция фосфора с Ba(OH)2: 3Ba(OH)2 + P4 -> Ba3(PO4)2 + 6H2O

Выделившийся газ А - водород (H2).

2. Реакция осадка В с серной кислотой: Ba3(PO4)2 + 3H2SO4 -> 3BaSO4 + 2H3PO4

Масса осадка В можно рассчитать, зная массу фосфора и соотношение в реакции.

3. Кислота С - фосфорная кислота (H3PO4).

4. Реакция кислоты С с водой: H3PO4 + 3H2O -> H3O+ + H2PO4- + H2O

РН раствора можно рассчитать, зная концентрацию кислоты С и константу диссоциации.

5. Обесцвечивание раствора KMnO4: 5H2C2O4 + 2MnO4- + 16H+ -> 10CO2 + 2Mn2+ + 8H2O

Объем раствора KMnO4 можно рассчитать, зная концентрацию и количество образовавшегося продукта.