Навеску алюморубидиевых квасцов (RbAl(SO4)2*12H2O) массой 2.6 г растворили в 80 мл дистиллированной воды. Рассчитайте концентрацию ионов рубидия (в процентах по массе, с точностью до сотых) и молярную концентрацию вещества (в ммоль/л, с точностью до сотых). Атомную массу рубидия принять за 85 г/моль. В ответ запишите два числа через точку с запятой. Пример ответа: 50%; 5 ммоль/л.

Для начала найдем количество молей рубидия в алюморубидиевых квасцах: m(RbAl(SO4)212H2O) = 2.6 г M(RbAl(SO4)212H2O) = 285 + 27 + 416 + 241 = 262 г/моль n(RbAl(SO4)212H2O) = m(RbAl(SO4)212H2O) / M(RbAl(SO4)212H2O) = 2.6 г / 262 г/моль = 0.0099 моль

Так как в формуле RbAl(SO4)2*12H2O соотношение рубидия к алюминию 1:1, то количество молей рубидия равно: n(Rb) = 0.0099 моль

Теперь рассчитаем массу рубидия: m(Rb) = n(Rb) * M(Rb) = 0.0099 моль * 85 г/моль = 0.8415 г

Теперь найдем концентрацию ионов рубидия в процентах по массе: C(Rb) = m(Rb) / m(раствор) * 100% = 0.8415 г / 80 г * 100% = 1.05%

Теперь рассчитаем молярную концентрацию вещества: C(вещество) = n(вещество) / V = 0.0099 моль / 0.08 л = 0.1238 моль/л

Ответ: 1.05%; 0.12 ммоль/л.