Найдите плотность (массу 1 л) аргона хлора кислорода и озона при н. у. Сколько малекул каждого вещества будут содержаться в 1 л при тех же условиях?

Для расчета плотности аргона, хлора, кислорода и озона при нормальных условиях (н. у.) воспользуемся данными из таблицы химических элементов.

1. Аргон (Ar):

• Молярная масса Ar = 39.948 г/моль
• Плотность Ar при н. у. = 1.784 г/л

Плотность аргона: 1.784 г/л

2. Хлор (Cl):

• Молярная масса Cl = 35.453 г/моль
• Плотность Cl при н. у. = 3.214 г/л

Плотность хлора: 3.214 г/л

3. Кислород (O2):

• Молярная масса O2 = 32.00 г/моль
• Плотность O2 при н. у. = 1.429 г/л

Плотность кислорода: 1.429 г/л

4. Озон (O3):

• Молярная масса O3 = 48.00 г/моль
• Плотность O3 при н. у. = 2.144 г/л

Плотность озона: 2.144 г/л

Теперь рассчитаем количество молекул каждого вещества в 1 л при нормальных условиях, используя уравнение идеального газа:

n = PV / RT

Где: n - количество молекул P - давление (1 атм = 101325 Па) V - объем (1 л = 0.001 м³) R - универсальная газовая постоянная (8.314 Дж/(моль·К)) T - температура (0°C = 273.15 K)

Для аргона: n = (101325 Па * 0.001 м³) / (8.314 Дж/(моль·К) * 273.15 K) = 0.0446 моль

Для хлора: n = (101325 Па * 0.001 м³) / (8.314 Дж/(моль·К) * 273.15 K) = 0.0446 моль

Для кислорода: n = (101325 Па * 0.001 м³) / (8.314 Дж/(моль·К) * 273.15 K) = 0.0446 моль

Для озона: n = (101325 Па * 0.001 м³) / (8.314 Дж/(моль·К) * 273.15 K) = 0.0446 моль

Таким образом, в 1 л при нормальных условиях содержится примерно 0.0446 моль каждого из этих веществ, что составляет около 2.69 * 10^22 молекул.