Вопрос пользователя:
Ответ нейросети:
Для решения данной задачи необходимо сначала найти количество вещества каждого реагента, затем определить, какой из них является ограничивающим реагентом, и найти количество образовавшегося осадка.
Найдем количество вещества хлорида бария (BaCl2): m = 3,5 г M = 137,33 г/моль (молярная масса BaCl2) n = m/M = 3,5/137,33 = 0,0255 моль
Найдем количество вещества серной кислоты (H2SO4): V = 17 мл = 17 см3 ρ = 1,84 г/см3 m = ρV = 1,8417 = 31,28 г M = 98,08 г/моль (молярная масса H2SO4) n = m/M = 31,28/98,08 = 0,319 моль
Определим, какой из реагентов является ограничивающим: Из уравнения реакции BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HCl видно, что на 1 моль BaCl2 требуется 1 моль H2SO4. Таким образом, серная кислота является ограничивающим реагентом.
Найдем количество образовавшегося осадка (BaSO4): Из уравнения видно, что на 1 моль H2SO4 образуется 1 моль BaSO4. Таким образом, количество образовавшегося осадка равно количеству серной кислоты, т.е. 0,319 моль.
Найдем массу образовавшегося осадка: m = nM = 0,319233,39 = 74,46 г
Таким образом, масса осадка, образованного при взаимодействии 3,5 г хлорида бария и 17 мл серной кислоты, составляет 74,46 г.
Напишите нам, если в вопросе есть ваши персональные данные ([email protected])
Обратите внимание: ответы, предоставляемые искусственным интеллектом, могут не всегда быть точными. Не рассчитывайте на них в критически важных областях, таких как медицина, юриспруденция, финансы или в вопросах, связанных с безопасностью. Для важных решений всегда обращайтесь к квалифицированным специалистам. Администрация сайта не несет ответственности за контент, сгенерированный автоматически.