Вопрос пользователя:
Ответ нейросети:
Для расчета изменения энтропии необходимо найти изменение внутренней энергии вещества при нагревании от -3°C до +34°C и поделить его на температуру.
Известно, что изменение внутренней энергии выражается формулой: ΔU = n∫C(T)dT,
где n - количество вещества, C(T) - теплоемкость вещества в зависимости от температуры, а интегрирование происходит по температуре от -3°C до +34°C.
Подставим данную зависимость теплоемкости в формулу: ΔU = 4∫(25 + 0,02T)dT = 4(25T + 0,01T^2)|-3^34 = 4[(2534 + 0,0134^2) - (25*(-3) + 0,01*(-3)^2)] = 4[(850 + 11,56) - (-75 + 0,09)] = 4[861,56 - (-74,91)] = 4[936,47] = 3745,88 Дж.
Теперь найдем изменение энтропии: ΔS = ΔU/T = 3745,88/34 = 110,17 Дж/(моль*К).
Таким образом, изменение энтропии при нагревании 4 моль вещества от -3°C до +34°C составит 110,17 Дж/(моль*К).
Напишите нам, если в вопросе есть ваши персональные данные ([email protected])
Обратите внимание: ответы, предоставляемые искусственным интеллектом, могут не всегда быть точными. Не рассчитывайте на них в критически важных областях, таких как медицина, юриспруденция, финансы или в вопросах, связанных с безопасностью. Для важных решений всегда обращайтесь к квалифицированным специалистам. Администрация сайта не несет ответственности за контент, сгенерированный автоматически.