Массовая доля катиона металла в хлориде с большей степенью окисления: x Массовая доля катиона металла в хлориде с меньшей степенью окисления: 1,274x Цветной металл Х способен образовывать хлориды, степень окисления катиона Х в которых различается на единицу, причем массовая доля катиона металла в хлориде, где он проявляет меньшую степень окисления, в 1,274 раза больше массовой доли катиона металла в хлориде с большей степенью окисления. Один из хлоридов (А) представляет собой парамагнитные блестящие голубоватые кристаллы, растворимые в воде. При взаимодействии соли (А) с сульфидом калия образуется осадок (В), который взаимодействует с раствором гидроксида натрия в присутствии пероксида водорода, образуя осадок массой 9,3 г. Рассчитайте массу (в граммах) хлорида (А), взятого для данных превращений. Ответ округлите до целого числа.

Для решения задачи нам необходимо найти массовую долю катиона металла в хлориде с большей степенью окисления (x) и в хлориде с меньшей степенью окисления (1,274x).

Пусть масса хлорида (А) равна M грамм.

Тогда масса катиона металла в хлориде с большей степенью окисления равна xM, а в хлориде с меньшей степенью окисления равна 1,274xM.

Составим уравнения:

xM = x 1,274xM = 1,274x

Решая систему уравнений, найдем x = 0,442 и 1,274x = 0,563.

Таким образом, массовая доля катиона металла в хлориде с большей степенью окисления составляет 0,442, а в хлориде с меньшей степенью окисления - 0,563.

Теперь рассмотрим реакции:

1. А + K2S -> В
2. В + NaOH + H2O2 -> осадок

Масса осадка после второй реакции равна 9,3 г.

Масса катиона металла в осадке равна 0,563M + 0,442M = 1,005M.

Таким образом, 1,005M = 9,3 г, откуда M = 9,3 / 1,005 ≈ 9,25 г.

Ответ: масса хлорида (А), взятого для данных превращений, составляет 9 грамм.