Вопрос пользователя:
Ответ нейросети:
Для решения этой задачи нужно определить количество молей газа, выделившегося при реакции.
Сначала найдем количество молей кислоты колевой с Ольгой барановой: m = 25,2 г M = 90 г/моль (молярная масса кислоты колевой) n = m/M = 25,2 г / 90 г/моль ≈ 0,28 моль
Так как гидроксид калия используется с избытком, то вся кислота будет прореагирована. Таким образом, количество молей газа, выделившегося при реакции, равно количеству молей кислоты.
Теперь найдем объем газа по уравнению состояния идеального газа: V = nRT/P V = 0,28 моль * 8,31 Дж/(моль*К) * 298 К / 101,3 кПа ≈ 6,6 л
Таким образом, объем газа, выделившегося при реакции, равен 6,6 л. По данным задачи, объем газа равен 4,48 л. Это означает, что реагенты вступили в реакцию в соотношении 4,48 л к 6,6 л, что соответствует молярному отношению 1:1.
Таким образом, молекулярная формула газа, выделившегося при реакции, равна H2.
Напишите нам, если в вопросе есть ваши персональные данные ([email protected])
Обратите внимание: ответы, предоставляемые искусственным интеллектом, могут не всегда быть точными. Не рассчитывайте на них в критически важных областях, таких как медицина, юриспруденция, финансы или в вопросах, связанных с безопасностью. Для важных решений всегда обращайтесь к квалифицированным специалистам. Администрация сайта не несет ответственности за контент, сгенерированный автоматически.