ходе электролиза к 294 г раствора сульфата хрома III с массовой долей соли 6 подвели заряд требуемый для полного осаждения металла в пренебрежении побочными реакциями В итоговом растворе исходной соли не осталось при этом образовалась соль другого состава а также выделилось 1547 мл водорода при 17 С и 101.3 кПа Определите массовую долю в с точностью

до сотых долей процента, с которой осажден металл.

Для решения этой задачи необходимо использовать законы сохранения массы и заряда.

1. Найдем количество вещества сульфата хрома III в исходном растворе: n = m/M, где m - масса соли, M - молярная масса сульфата хрома III.

m = 294 г, M = 294 + 323 + 164 = 294 + 96 + 64 = 454 г/моль.

n = 294/454 ≈ 0.647 моль.

2. Найдем количество электричества, необходимое для осаждения металла: Q = n*F, где Q - заряд, F - постоянная Фарадея (96500 Кл/моль).

Q = 0.647*96500 ≈ 62400 Кл.

3. Найдем количество вещества водорода, выделившегося при электролизе: n(H2) = V/22.4, где V - объем водорода, 22.4 - объем 1 моль газа при стандартных условиях.

n(H2) = 1547/22.4 ≈ 69 моль.

4. Найдем количество электричества, затраченного на выделение водорода: Q(H2) = n(H2)2F, где 2 - количество молей электронов на 1 молекулу водорода.

Q(H2) = 69296500 ≈ 13383000 Кл.

5. Найдем количество электричества, затраченного на осаждение металла: Q(металл) = Q - Q(H2) = 62400 - 13383000 ≈ -13320600 Кл.

6. Найдем массу осажденного металла: m(металл) = Q(металл)/F*M, где M - молярная масса металла.

Поскольку мы не знаем точного состава новой соли, то невозможно точно определить массовую долю металла в ней. Однако, можно рассчитать массовую долю металла в новой соли, если предположить, что металл образует соединение с кислородом и серой, как в сульфате хрома III. В этом случае молярная масса металла будет равна 51.996 г/моль (молярная масса хрома).

m(металл) = -13320600/(96500*51.996) ≈ -267 г.

Таким образом, массовая доля металла в новой соли составляет около 267/294 ≈ 90.8%.