Химик заполнил сосуд емкостью 10 л смесью водорода и хлора в соотношении 1:1, погрузил его открытым горлом вниз в кристаллизатор с водой и создал условия, при которых эти два газа реагировали без взрыва. Рассчитайте молярную концентрацию хлора в сосуде (в моль/л при н.у.) после того, как прореагировало 80% исходного вещества. Растворимостью хлора в воде пренебречь. Ответ приведите с точностью до десятитысячных.

Для начала определим количество вещества в сосуде до реакции:

n(H2) = V * P(H2) / RT = 10 * 0.5 / (0.0821 * 273) = 0.183 моль n(Cl2) = V * P(Cl2) / RT = 10 * 0.5 / (0.0821 * 273) = 0.183 моль

Так как в сосуде в начале было равное количество водорода и хлора, то молярная концентрация хлора и водорода была равна 0.183 моль/л.

После реакции прореагировало 80% исходного вещества, то есть осталось 20% или 0.0366 моль хлора.

Объем сосуда остался неизменным, поэтому молярная концентрация хлора после реакции будет:

c(Cl2) = 0.0366 моль / 10 л = 0.00366 моль/л

Итак, молярная концентрация хлора в сосуде после реакции составляет 0.00366 моль/л.