калориметрия смешали 75 г восьмипроцентного раствора гидроксида натрия и 75 г 7,3% соляной кислоты при этом наблюдали изменения температуры дельта t1 в другом эксперименте в том же километре вместо 75 г раствора гидроксида натрия взяли 50 г такого же раствора при этом зафиксировали повышенные температуры дельта t2 Во сколько раз только t1 больше 32 при условии что теплоёмкость у всех растворов одинаковые

Для решения данной задачи необходимо воспользоваться законом сохранения энергии.

По формуле q = mcΔt можно найти количество выделенной или поглощенной теплоты при реакции. Где q - количество теплоты, m - масса вещества, c - удельная теплоемкость вещества, Δt - изменение температуры.

Так как удельная теплоемкость всех растворов одинаковая, можно сделать вывод, что количество выделенной или поглощенной теплоты пропорционально массе вещества.

Из условия задачи известно, что при смешивании 75 г раствора гидроксида натрия и 75 г соляной кислоты температура изменилась на Δt1, а при смешивании 50 г раствора гидроксида натрия и 75 г соляной кислоты температура изменилась на Δt2.

Таким образом, можно составить пропорцию:

(75 г + 75 г) / (50 г + 75 г) = Δt1 / Δt2

150 г / 125 г = Δt1 / Δt2

1,2 = Δt1 / Δt2

Таким образом, температура Δt1 больше температуры Δt2 в 1,2 раза.