калориметре смешали 75 г 8 %‑го раствора гидроксида натрия и 75 г 7.3 %‑й соляной кислоты, при этом наблюдали изменение температуры Δt1 . В другом эксперименте в том же калориметре вместо 75 г раствора гидроксида натрия взяли 50 г такого же раствора, при этом зафиксировали повышение температуры Δt2 . Во сколько раз Δt1 больше Δt2 при условии, что теплоёмкости всех растворов одинаковы? Ответ округлите до сотых.

Сначала найдем количество вещества в каждом из растворов:

Молярная масса NaOH = 40 г/моль Молярная масса HCl = 36.5 г/моль

В растворе NaOH: n(NaOH) = m/M = 75 г / 40 г/моль = 1.875 моль

В растворе HCl: n(HCl) = m/M = 75 г / 36.5 г/моль = 2.05 моль

Теперь найдем количество тепла, выделившееся при реакции:

q = c * m * Δt

Где c - теплоемкость, m - количество вещества, Δt - изменение температуры

Поскольку теплоемкость одинакова для всех растворов, можем записать:

q1/q2 = (c * m1 * Δt1) / (c * m2 * Δt2) = (m1 * Δt1) / (m2 * Δt2)

Подставляем значения:

q1/q2 = (75 г * Δt1) / (50 г * Δt2) = 1.5 * Δt1 / Δt2

Ответ: Δt1/Δt2 = 1.5.