Калиевую соль карбоновой кислоты массой 25,2 г сплавили с избытком гидроксида калия, при этом выделилось 4,48 л (н.у.) газа. Определите молекулярную формулу газа.

Для начала определим количество вещества калиевой соли карбоновой кислоты:

m(K2CO3) = 25,2 г M(K2CO3) = 138 г/моль

n(K2CO3) = m(K2CO3) / M(K2CO3) = 25,2 г / 138 г/моль ≈ 0,183 моль

Так как гидроксид калия был в избытке, то в реакции участвовало только 0,183 моль калиевой соли карбоновой кислоты, что дает 0,183 моль газа.

Теперь найдем молекулярную массу газа:

V = 4,48 л n = 0,183 моль T = 273,15 K P = 1 атм = 101,3 кПа

m = M * n = P * V / (R * T)

M = m / n = (P * V) / (R * T) = (101,3 кПа * 4,48 л) / (8,31 * 273,15) ≈ 0,191 г/моль

Таким образом, молекулярная масса газа составляет примерно 0,191 г/моль. По этому значению можно предположить, что это молекула водорода (H2) или кислорода (O2), так как их молекулярные массы близки к данному значению.