Калиевая соль карбоновой кислоты массой 25,2 г реагирует с избытком гидроксида калия, при этом выделяется 4,48 л газа при н.у. Нужно определить молекулярную формулу газа.

Для решения данной задачи необходимо определить количество молей выделившегося газа по его объему при н.у. (1 моль газа занимает при н.у. объем 22,4 л).

Из условия задачи известно, что выделилось 4,48 л газа при н.у., что соответствует 4,48/22,4 = 0,2 моль газа.

Так как гидроксид калия является сильным основанием, то реакция протекает с образованием соли и воды:

K2CO3 + 2KOH = 2K2CO3 + H2O

Из уравнения видно, что при реакции образуется газ углекислый CO2.

Молярная масса калиевой соли карбоновой кислоты (K2CO3) равна 138 г/моль.

Таким образом, масса калиевой соли карбоновой кислоты, участвующей в реакции, равна 25,2 г, что соответствует 25,2/138 ≈ 0,183 моль.

Исходя из уравнения реакции, видно, что каждая моль калиевой соли карбоновой кислоты образует одну моль углекислого газа. Следовательно, молярная масса газа равна 25,2 г/0,183 моль ≈ 137,7 г/моль.

Таким образом, молекулярная формула газа - углекислый газ (CO2).