какой объём сероводорода получится при действии соляной кислоты на сульфид железа 2, массой 132 грамма

Для решения данной задачи необходимо составить химическое уравнение реакции между соляной кислотой (HCl) и сульфидом железа (FeS):

FeS + 2HCl -> FeCl2 + H2S

Согласно уравнению, на каждый моль сульфида железа (FeS) образуется один моль сероводорода (H2S). Молярная масса сульфида железа (FeS) равна 87,9 г/моль, а молярная масса сероводорода (H2S) равна 34,1 г/моль.

Теперь найдем количество молей сульфида железа в 132 г:

n = m/M = 132 г / 87,9 г/моль ≈ 1,5 моль

Так как на каждый моль сульфида железа образуется один моль сероводорода, то и количество молей сероводорода будет равно 1,5 моль.

Теперь найдем объем сероводорода при н.у.:

V = n * Vm = 1,5 моль * 22,4 л/моль ≈ 33,6 л

Таким образом, объем сероводорода при действии соляной кислоты на сульфид железа массой 132 грамма составит примерно 33,6 литра.